Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質子數不同，電子數相同的有                ；
②上述粒子中與NH₃質子數相同，電子數也相同的有               ；
③上述粒子中電子數大于質子數的有               。
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是       ，正極的電極反應式為                       ，電池工作時電子流向         （填“正極”或“負極”）。
(3)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為      ；
②A的平均反應速率為            ；
③5min時B的轉化率為        。

Answer 1

(13分)（1） ①H₂S、HCl  (1分)    ②CH₄、H₂O  (1分)   ③OH^—  (1分)
（2） 鋅片  (1分)   2H⁺+2e^—＝H₂↑ (2分)  正極  (1分)
（3）① 1  (2分)    ②0.3mol?L^-1?min ^-1(2分)   ③50％  (2分)

試題分析：（1）①K⁺質子數于電子數分別是19和13，則與K⁺質子數不同，電子數相同的有H₂S、HCl。
②氨氣含有10個質子和10個電子，則與NH₃質子數相同，電子數也相同的有CH₄、H₂O.
③電子數大于質子數，說明帶負電荷，則是OH^－。
（2）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，據此可知，該電池的負極材料是鋅片，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，則正極的電極反應式為2H⁺+2e^—＝H₂↑，電池工作時電子流向正極。
（3）①經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，這說明該反應是體積減小的可逆反應，即3+1＞x+2，所以x只能是1；
②D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A的平均反應速率是0.3mol/（L?min）。
③生成D的物質的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物質的量是1mol，則B的轉化率是50%。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，有利于培養學生的規范答題能力，提高學生的應試能力。