【題目】氨的合成對國家工業發展有著舉足輕重的作用，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，下列說法不正確的是
A.圖中T2和T1的關系是：T2＜T1
B.在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物H2的轉化率最高的是b
C.在起始體系中n(N2)：n(H2)=1：3時，反應后氨的百分含量最大
D.反應體系中活化分子的百分含量d＞b
【答案】B
【解析】
A. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，為放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，氨氣的百分含量減小，則圖中 T2和 T1的關系是： T2＜T1，故A正確；
B. 在a、b、c三點所處的平衡狀態中，c點反應物 N2的物質的量比a、b點大，反應正向移動，氫氣的轉化率最高，故B錯誤；
C. 根據反應物的物質的量之比等于化學計量數之比時，達到平衡狀態時生成物的百分含量最大，在起始體系中n(N2)：n(H2)=1：3時，反應后氨的百分含量最大，故C正確；
D. b和d點氮氣的起始物質的量相同，平衡時b點氨氣的百分含量比d點大， 由于T2＜T1，溫度越高，活化分子的百分數越高，則反應體系中活化分子的百分含量d＞b，故D正確；
答案選B。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)。則AlN的質量分數是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
△H=+802kJ/mol，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑
Ⅰ、Ⅱ
作用下，體積為2L的密閉容器中
隨光照時間的變化曲線。根據所給信息可得出的結論
A.對于Ⅰ，
，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
C.
，使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ
D.a點時，二氧化碳的轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①RNH2+R’CH2Cl
RNHCH2R’+HCl(R和R’代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③
(苯胺，弱堿性，易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)B物質的結構簡式是 ______。
(2)寫出反應①、②的化學方程式：
①______________；
②______________。
(3)反應①～⑤中，屬于取代反應的是______(填反應序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱(夾持儀器已略)。
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變為棕黃色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發生反應的離子方程式為___。
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變為___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發生反應的離子方程式為___。
（5）結合實驗現象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：
⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 | 若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________ | _____________________ |
步驟3____________________________________________ | _________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO
、Fe3+、SO
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO
C.pH=0的溶液中：Al3+、NH
、Ca2+、ClO-
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO
、CO、Na+、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。
(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。
(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3
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