【題目】下列對同系物歸納錯誤的是
A. 同系物都符合同一通式
B. 同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團
C. 同系物具有相同的最簡式
D. 同系物的結構相似
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【題目】100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，18 g重水（D2O）所含的中子數為10NA
B．100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
C．71g氯氣發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數目為NA
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【題目】多個氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質時，一共脫下49個水分子，由此推知，蛋白質分子含有的肽鍵數是
A. 50 B. 47 C. 49 D. 48
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【題目】肼(N2H6)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是 。
（3）如右圖是一個電化學過程示意圖。
①鉑片上發生的電極反應是 。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設空氣中氧氣的體積含量為20%)。
（4）傳統制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是 。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )
A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．原混合酸中NO
物質的量為0.1 mol
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【題目】元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）
A. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。
（1）Ga的原子結構示意圖為___________________；
（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式_______________。
（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________
A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：
已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為____ _。
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是________________________。
（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。
（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7
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