【題目】下列實驗操作對應的現象、解釋或結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 將實驗室制乙烯所得的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | 乙烯與酸性高錳酸鉀發生了反應 |
B | 向某無色溶液中滴加氯水和 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有 |
C | 室溫下，向濃硫酸中投入鋁片 | 鋁片不溶解 | 室溫下，鋁片與濃硫酸不反應 |
D | 將3體積 | 前者產生白色沉淀，后者溶液褪色 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】設一個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，阿伏加德羅常數為NA，則12C16O2的相對分子質量與以下哪些數值相同
①a+2b ②(a+2b)NA ③
④
A.①③B.②③C.①④D.②④
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D.氯水的性質很穩定，保存在無色試劑瓶中
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【題目】對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
四者反應速率的大小關系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
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【題目】一種濃差電池如圖所示，陰、陽離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過Cl-和Na+，在兩電極板形成電勢差，進而在外部產生電流。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A. a電極為電池的正極，電極反應為
B. A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜
C. 陽極（負極）隔室的電中性溶液通過陽極表面的氧化作用維持
D. 該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，電極產物也沒有經濟價值
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【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol
催化脫氫的反應過程如下：
反應1：
反應2：
測得
和
的產率
和
（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑能改變反應歷程
B. 更換催化劑后
、
也會隨之改變
C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態
D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成
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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
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【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個NaCl分子
B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA
C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數之和為0.2NA
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