Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<Kw

B. 濃度為0.1mol/L的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. 25℃時，AgCl固體在等物質的氯濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c(H+)＜，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B正確；C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變，與溶液和濃度無關，故C正確；D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，故D正確；故選A。