【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：
A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質或數值不會改變的是（ ）
①平均摩爾質量 ②質量 ③顏色 ④壓強 ⑤各組分的質量分數⑥密度．
A.②⑥
B.②③
C.④⑤
D.①⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為： ．
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【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 
完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中發生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 ． 重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為 ．
實驗序號 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.油脂的皂化反應屬于加成反應D.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
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【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關判斷錯誤的是（ ）
A.反應達平衡時N2的轉化率為10%
B.反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對應關系正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋或結論 |
A | CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 | 該反應不能發生，因為酸性H2SO4>H2S |
B | 向氯化鈣溶液中通入CO2，未出現白色沉淀 | CO2過量，生成碳酸氫鈣 |
C | 用激光筆照射向硅酸納溶液中滴入幾滴稀鹽酸，有丁達爾現象 | 生成了硅酸膠體 |
D | 向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN，溶液變紅 | 溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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