Question

【題目】某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，完成下列問題：

（1）反應過程中，______棒質量增加。

（2）總反應的離子方程式為_____。

（3）反應中，當其中一個電極質量變為102g時，另一電極質量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反應過程中，鹽橋中的________ 離子進入甲杯。

（5）當外電路中轉移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_________，其物質的量濃度為_______________。（假設溶液體積不變）

Answer 1

【答案】銅 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 小于 Cl- NH4+ 2mol/L

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn棒為負極，發生Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發生Cu2++2e-=Cu。

（1）反應中，Cu棒作正極，發生Cu2++2e-=Cu，質量增加；

（2）Zn作負極，發生Zn-2e-=Zn2+，則總離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

（3）電極質量增加的一極為Cu棒，增加2g時，轉移電子為×2mol，則Zn減少的質量為×65g>2g，則剩余質量小于98g；

（4）電池的內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中氯離子移向甲杯；

（5）當外電路中轉移0.2mol電子時，乙溶液中Cu2+減少為0.1mol，NH4+增加0.2mol，則乙中陽離子最多的為NH4+，其濃度=0.2mol/0.2L=2mol/L。