Question

【題目】在2 L密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的NO和O2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。

（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________，5s時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（5）以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。

A．b電極為負(fù)極

B．反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動(dòng)

C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

Answer 1

【答案】 是 b 1.5×10－3mol·(L·s)－1 65% N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋183kJ·mol－1 B

【解析】（1）根據(jù)圖表所示，3 s后，n(NO)不再發(fā)生變化，達(dá)平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)；答案：是；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，n(NO)= 0.007 mol，消耗n(NO)= 0.020-0.007=0.013 mol，生成n（NO2）=0.013 mol，c(（NO2）=0.013/2=0.0065 mol /L，根 據(jù) 圖 像 可 知，答 案 選 b；

（3）0～2s內(nèi)，n(NO)減少了0.020-0.008=0.012 mol，n(O2)減少了0.012/2 =0.006mol，c (O2)= 0.006/2=0.003 mol /L, v(O2)=0.003/2=1.5×10－3mol·(L·s)－1；5s時(shí)，n(NO)減少了0.020-0.007=0.013 mol，n(O2)減少了0.013/2 =0.0065mol，O2的轉(zhuǎn)化率為=0.0065/0.010=65%；

（4）1molN2斷鍵吸收的能量為945 kJ·mol－1，1molO2斷鍵吸收的能量為 498 kJ·mol－1，生成 2molNO放出的能量2×630 kJ·mol－1；根據(jù)能量守恒規(guī)律：△H=945+ 498-2×630=＋183kJ·mol－1；正確答案為＋183kJ·mol－1；

（5）氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣，氮?dú)庾鲅趸瘎�，氫氣做還原劑，通入氮?dú)獾囊粯O為正極，通入氫氣的一極為負(fù)極，b電極為負(fù)極， A正確；溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極為正極，得電子，電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+；C正確；D．氮?dú)夂蜌錃庠谒嵝原h(huán)境下生成了氯化銨，電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，D正確；答案選B；