【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增加，X原子的半徑小于Y原子，Y是地殼中含量最高的元素，Z原子的最外層只有1個電子，Y、W同主族。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵
C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強酸D.X與Z形成的化合物中X為
價
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。
(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究物質的結構，用來探尋物質的性質，是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發現鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。
(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。
(3)氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側面上，AlF63-位于頂點和體心。
AlF
中，中心原子周圍的成鍵電子總數是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g·mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機化合物中一種重要的化合物，廣泛應用于化工、石油、制藥、電子、材料、機械等領域。實驗室制備原理如下：
實驗步驟：
(1)制取氫氧化銅(II)
分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應完全，再將沉淀進行抽濾。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)
稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃，并進行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍色針狀晶體。
已知：
I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。
II．四氫呋喃易揮發，沸點66℃，儲存時應隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。
III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。
回答下列問題：
(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規過濾相比其優點是____________________。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。
(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發外，還有可能的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍色針狀晶體的質量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質量為262)，則產率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據《化學反應原理》中相關知識，按要求作答。
氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。
(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。
(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：
通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
、
可以制備含有的
懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米
。
(1)基態
的核外電子排布式為__________。
(2)與
互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。
(3)與反應能生成
，中的配位原子為________（填元素符號）。
(4)乙醛(
)中碳原子的軌道雜化類型是_________；
中含有
鍵的數目為________
。
(5)一個晶胞(見圖)中，
原子的數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-190℃，密度為1.46gcm-3。
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性后，向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進氣導管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min。
請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置中制取溴苯的化學方程式__。
（2）導管a的作用是__。
（3）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是__。
（4）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在__層（填：上或下）。
（5）步驟④中__（填“能”“否”）用大火加熱，理由是__。
（6）為探究溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。
①裝置D中小試管內裝有CCl4，其主要作用是__。
②錐形瓶中裝有水，反應后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液，若有__產生，證明該反應為取代反應。
（7）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：向盛有適量溴乙烷的試管中__。
A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變為橙紅色
B.滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
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【題目】某興趣小組利用索氏提取器，用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯誤的是
A.石油醚易揮發易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱
B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石
C.燒瓶中的石油醚受熱經側管進入冷凝管，冷卻后進入濾紙套筒與碎花生接觸進行萃取
D.索氏提取器使用溶劑少，可循環連續萃取，萃取效率高
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