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發(fā)現(xiàn)電子的科學家是 ( )

A．湯姆生

B．盧瑟福

C．玻爾

D．道爾頓

A正確，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的科學家；B錯，盧瑟福發(fā)現(xiàn)的原子結構不是一個實心的球體；C錯，玻爾在盧瑟福的基礎上進一步研究了原子結構；D錯，道爾頓提出了原子的學說。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）

A．質子數(shù)：a>c>b>d	B．離子的還原性：Y^2->Z^-
C．離子半徑：Y^2-> Z^-> X⁺> W³⁺	D．元素電負性大小順序：Y>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是（）

A．原子半徑：Z＞R＞W	B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構
C．氣態(tài)氫化物沸點：H_mY＞H_nR	D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（）

A．熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂	B．水溶性： SO₂＞HCl＞H₂S
C．還原性：HF>HCl>HBr>HI	D．熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系不正確的是（）

A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C．結合氫離子的能力:SO₄²ˉ＞ SO₃²ˉ＞ CO₃²ˉ

D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

D．在化合物Na₂O₂中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4，每小題2分）某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質量數(shù)。 (2)若X的核內中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。

（1）M的元素符號是，元素Y的原子結構示意圖為。
（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）實驗室制取少量單質B時，可用單質A與B的氧化物在高溫下反應，有關反應的化學方程式為。
（4）單質A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR₂的能量變化如圖所示（反應物和產物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

①元素R位于元素周期表中第族。
②寫出生成曲線d代表的物質的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

[

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為，其立體構型為_

_______________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性質也

有一定的相似性，如上表中元素②與元素

⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
_______________________________________________。

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