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在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內從2.5 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內B的化學反應速率為（）

A．0.4 mol/L

B．0.4 mol/L·s

C．0.4mol^－1·L^－1·s^－1

D．0.4 mol/（L·s）

試題分析：反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，則該反應的反應速率是

＝0.4 mol/（L·s），答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義和計算依據，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生規范的答題能力和邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為                  ；
（3）該反應是由    開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應速率可采取的措施是

A．增加銅的用量	B．增大壓強
C．隔絕空氣加熱	D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L 密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析：

1)該反應的化學方程式為：；
(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____________________________；
(3)該反應是由開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。
則6s時c(A)=      mol·L^-1， C的物質的量為      mol；
若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，
如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變         b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變         d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉化率
（4）用A表示的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g), 5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）^-1，下列選項正確的是（）

A．前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）^-1

B．5min末時Y的濃度為 2mol·L^-1

C．化學方程式中n = 3

D．5min末時W的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，2min末測得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；
（2）H₂在2min末的體積分數為                 （保留兩位有效數字）；
（3）2min末N₂的轉化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數據計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

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