Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A。則下列敘述中，錯誤的是

A．16gO2和O3混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

B．18gH2O中，電子總數(shù)為NA

C．100mL0.10 mol·L-1FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA

D．3molCu與足量稀硝酸完全反應，被還原的NO3- 數(shù)目為2NA

Answer 1

B

試題分析：氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以A中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，A正確；水是10電子分子，18g水是1mol，含有10mol電子，B不正確；氯化鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，含有0.03mol氯離子，C正確；3mol失去6mol電子，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是6mol÷3＝2mol，D正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。