【題目】1 mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2 mol相同的物質。有下列物質：
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 ④
⑤
⑥
⑦
其中符合此題目要求的是( )
A.②⑤⑥⑦B.②④⑤⑦C.①②⑤⑦D.①④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
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【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如
就是由
(氮原子提供共用電子對)和
(缺電子)通過配位鍵形成的。據此回答下列問題。
(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)
A.
B.
C.
D.
(2)硼酸(
)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。
(3)科學家對
結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：
(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
乙：HOOH
化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；
b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________。
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【題目】臭氧(
)能吸收紫外線，保護人類賴以生存的環境。分子的結構如圖所示，呈
形，鍵角為
，中間的一個氧原子與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵。中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵大
鍵(虛線內部分)，分子中三個氧原子共用這4個電子。請回答：
(1)中的非極性共價鍵是__________鍵。
(2)分子中的大鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為
)，則中的大鍵應表示為__________。
(3)臭氧與氧氣的關系是__________。
(4)下列物質的分子與分子的結構最相似的是__________(填序號)。
A.
B.
C.
D.
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【題目】由人體尿液分離出來的結晶化合物A，熔點為187～188℃。現對化合物A進行如下實驗：
(1)A的蒸氣密度為8.0 g/L (已折合成標準狀況)。取17.90 g A完全燃燒，將生成的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質量增加8.10 g，再將剩余氣體通過堿石灰，氣體質量減輕39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (標準狀況)氮氣。則A的分子式為_________________。
(2)A和足量6 mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三種物質的分子中均含有一個羧基；B僅由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素原子的物質的量之比為7∶6∶2；C的名稱為甘氨酸。試寫出A的結構簡式：_____________，B的分子式：_________，C的一種同分異構體的結構簡式：_______________。
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是( )
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L－1) | 物質的平衡濃度(mol·L－1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1
B.反應達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于50%
D.當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T2>T1
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【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應速率 v(N2O4)為_____mol·L－1·s－1；反應的平衡轉化率為：_____； 反應的平衡常數K1為_____。
(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。
b：計算溫度T時反應的平衡常數K2____________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________。
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【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是
A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱
B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子
C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應
D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化
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