【題目】迷迭香酸有很強的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預防起到一定作用，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是
A.迷迭香酸的分子式為C18H15O8
B.迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應
C.1mol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗8mol H2
D.1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗6mol NaOH
【答案】D
【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式；
B.含酚-OH、-COOH、-COO-、C=C，以此分析性質(zhì)；
C.苯環(huán)、C=C均能與氫氣發(fā)生加成反應；
D.酚-OH、-COOH、-COO-均能與NaOH溶液反應。
A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道分子式為C18H16O8,故A錯誤；
B.含酚-OH、-COOH、-COO-、C=C,可以發(fā)生加成、取代、顯色反應,但不能發(fā)生消去反應,故B錯誤；
C.苯環(huán)、C=C均能與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol迷迭香酸跟H2反應,最多消耗7molH2,故C錯誤；
D.酚-OH、-COOH、-COO-均能與NaOH溶液反應,則1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應,最多消耗6molNaOH,故D正確；
綜上所述，本題正確選項D。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關系正確的是
A. 點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）
B. 點③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. 點④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1
D. 點⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_________________________________________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。
②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。
④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。
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【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
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【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式________，最高價氧化物對應水化物化學式______，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為_________。
（2）第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為 ________，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。
（3）原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為__________，該氧化物屬________（填“離子”或“共價”）化合物。
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到
B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有9種(不含立體異構(gòu))
C.苯乙烯(
)分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應
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【題目】[化學—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與
相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵
D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵
(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為
，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。
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