精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S 中，只有氧化性的是____，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_____．

H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ S^2-、I^- Fe²⁺、S
分析：最高價態的元素只有氧化性，最低價態的元素只有還原性，中間價態的元素既有氧化性又有還原性，據此分析解答．
解答：氫離子、鎂離子、鐵離子中的化合價都是最高價態，所以都只有氧化性；
硫離子、碘離子中的化合價都是最低價態，所以都只有還原性；
亞鐵離子和硫原子中的化合價是中間價態，所以既有氧化性又有還原性，
故答案為：H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S．
點評：本題考查了氧化性、還原性的判斷，明確元素化合價與氧化性和還原性的關系是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，據此請回答下列問題．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學性質最不活潑的是（填名稱，下同）

氦

，金屬性最強的是

鈉

，非金屬性最強的是

氟

．
E原子的結構示意圖

F離子的結構示意圖

（2）C最高價氧化物的水化物分別與A、G最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是

．
（4）A、B、C、G四種元素對應離子半徑的由大到小順序是

Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用離子符號表示）．
（5）某元素的原子L層電子數比K層電子數多3個，該元素在元素周期表中位于

第二周期ⅤA族

（周期、族）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?海南）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的

MgO

，還生成少量的

Mg₃N₂

（填化學式）；
（2）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是

，該化合物水解的化學方程式為

CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+CH₄+HCl

；
（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．
下列選項中正確的是

①②③⑤

（填序號）．
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②Mg與F₂的反應是放熱反應
③MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
④化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；

（2）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。

下列選項中正確的是_______________（填序號）。

①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力

②Mg與F₂的反應是放熱反應

③MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0

④化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。則下列選項中正確的是

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B Mg與X₂的反應是放熱反應
C MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D 化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知： H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－⁷
HCO₃^－ CO₃²^－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－¹¹
HClO H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－⁸
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；