Question

【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標有部分族及部分元素。請回答下列問題：

（1）請在圖上把過渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素，且原于序數依次增大。A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A與D形成的化合物常溫下為液態；B原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍。請回答下列問題：

①在如圖塔式周期表相應位置標出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號。____

②寫出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。

③這些元素形成的最簡單氫化物中，屬于18電子的分子有____（寫化學式）

④A、D的單質和A、D、E形成的離子化合物的水溶液，在一定條件下可構成原電池，其中D的單質在___極發生反應，原電池反應中，A單質發生反應的電極反應式為_______這種電池相對于其它電池的優點是________。

Answer 1

【答案】 HCl、H2S 正 H2-2e-+2OH-=2H2O 無污染、能量轉化率高

【解析】

(1)A與D形成的化合物常溫下為液態，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據原子序數，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，則B為C。

(1)過渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第ⅡA族和第ⅢA族之間，答案為；

(2)A與D形成的化合物常溫下為液態，可以考慮為H2O，則A和D分別為H和O元素，A和E同主族，根據原子序數，E為Na。D和F為同主族，D為O，則F為S。F為S，G的原子序數比S的大，則G為Cl，B的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，則B為C。

①屬于堿金屬和鹵族元素的有Na、Cl。位置如圖；

②E和D能夠形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非極性鍵的是Na2O2。其電子式為；

③18電子的物質有H2S、HCl；

④A和D的單質分別為氫氣和氧氣，A、D、E形成的離子化合物為NaOH，在一定條件下可構成原電池，O2在原電池的正極得到電子；H2在負極上失去電子生成H2O，電極方程式為H2－2e－＋2OH－=2H2O。氫氧燃料電池相對于其他電池的優點是：產物為水，對環境無污染，而且燃料電池能量轉化率高。