Question

【題目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（2）與0.2mol H2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為__________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L，該氣體的物質(zhì)的量為________mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（5）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）相同條件下，H2和O2的體積比為m∶n和質(zhì)量比為m∶n的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是_______________和______________。

Answer 1

【答案】16Na2O0.2 mol0.025 mol6416.8 g/mol8.480% L

【解析】

(1)Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量==62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，故答案為： 16；Na2O；

(2)與0.2mol H2含有電子0.2mol×2=0.4mol，含有相同電子數(shù)目的氦氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，故答案為：0.2mol；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，其物質(zhì)的量為=0.025mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故答案為：0.025mol；64；

(4)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.75g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中NH3和CH4的體積比：，所以混合氣體中NH3和CH4的體積比為0.8∶0.2=4∶1；即氨氣的體積分?jǐn)?shù)=×100%=80%；由于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol，而氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=8.4，故答案為： 16.8g/mol；8.4； 80%；

(5)a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，cg氣體的體積=mol×22.4L/mol=L，故答案為：L；

(6)平均摩爾質(zhì)量為：M=，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為m∶n，物質(zhì)的量之比為m∶n，二者平均摩爾質(zhì)量為g/mol，相對(duì)分子量為；質(zhì)量比m∶n的H2和O2的混合氣體，物質(zhì)的量之比為∶=16m∶n，平均摩爾質(zhì)量為 g/mol=g/mol，平均分子量為，故答案為：；。