根據下列條件計算有關反應的焓變：
（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1
2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH＝－882．0 kJ·mol－1
Na(s)=Na(l) ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1
則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（2）已知下列反應數值：
| 反應序號 | 化學反應 | 反應熱 |
| ① | Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) | ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1 |
| ② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) | ΔH2＝－50．8 kJ·mol－ |
| ③ | Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) | ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1 |
| ④ | FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) | ΔH4 |
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):
| 物質 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
2HX(X代表Cl、Br、I )的反應是吸熱反應還是放熱反應?答: ______________。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
（1）CO2的電子式為 。
（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究SO2、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環法可脫除煙氣中SO2，該法用Na2SO3溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO3-）變化關系如下表：
| n（SO32-）?n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
CH3OH（g）。
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol。| 化學鍵 | H—H | H—O | C—H | C—O | C=O |
| 鍵能 | 435 | 463 | 413 | 356 | 745 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 （質量/g） | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
| 乙 （質量/g） | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：
。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。
(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1；P（s，紅磷）＋
O2（g）=
P4O10（s）ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1，則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________。
（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）=P4O6（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4（s，白磷）＋6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱ΔH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發生反應：
①CO2（g） +3H2（g） ＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g） +O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g） △H3
則CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） 的△H＝ 。
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH） 與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H 0 （填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．縮小容器體積 |
| B．降低溫度 |
| C．升高溫度 |
| D．使用合適的催化劑 |
CO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數 （結果保留小數點后兩位數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_______________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點___________________________________________________。
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