【題目】某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是
A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應如下：
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布式__________
（2）砷烷的空間結構為_________；砷烷中心原子雜化方式為________
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3
AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.
（4）第一電離能數據I(As)____ I(Se)
（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖所示。
晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數X為（0，0，0），Y原子的坐標參數為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數為________。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞參數a＝________nm。（列出計算式即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________
（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（4）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學反應速率越大；
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示，請回答以下問題：
（1）X的原子結構示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。
（2）Y與Z的原子半徑大小關系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X與R的非金屬性強弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。
II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結構特殊的固態化合物Na2HeO。
（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。
（2）鈉、氦氣、氧氣反應生成Na2HeO的化學方程式為_____________。
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【題目】在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)
3H2(g) 
2NH3(g)在一定條件下達到平衡。
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率
(H2)的值為（_______）
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，
____（選填“增大”、“減小”，下同），
____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。
（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是___（填寫編號）。
a.增大H2的濃度 b.縮小容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+B
C達到平衡。
（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；
（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態；
（7）若A、B、C均為氣態，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1mol B，則用A表示的反應速率為_________________________， 5s末時C的物質的量濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的總反應為放熱反應
B. 使用催化劑，不可以改變反應進行的方向
C. 反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應
D. △H2═△H1+△H
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