【題目】苯的二氯取代物有3種，苯的四氯取代物有 ( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：_______。
(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是______________。
(4)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。
A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g，約含______個(gè)C2H2O4分子，含______mol氧原子。
（2）38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是__________。
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號(hào))。
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵
d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為____________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋ +OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向____移動(dòng)，OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， NH4＋的濃度____。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____移動(dòng)。
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,將11.2 LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液。
（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；
（2）如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是
A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應(yīng) D. 滴加少量的CuSO4溶液
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