Question

【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、當x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-。氫氧化鋁沉淀，剩余×10-3molAl3+，而NH4+沒有參與反應，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、當x=15時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001mmolAl3+，0.002molSO42-，15ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.0015molBa2+，0.003molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.0005molSO42-。鋁離子恰好沉淀，而NH4+沒有參與反應，少量水解，因此c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、當x=20時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，20ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.002molBa2+，0.004molOH-，混合后硫酸根恰好沉淀；鋁離子和銨根恰好轉化為氫氧化鋁和一水合氨，此時c(OH－) ＞c(Al3＋)，故C錯誤；D、當x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，0.006mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤；故選B。