【題目】下列過程屬非自發的是（ ）
A.氣體從高密度處向低密度處擴散
B.水由高處向低處流
C.煤氣的燃燒
D.室溫下水結成冰
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________________。
(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見：_________________________。
（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
(5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】常溫下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨pH的變化關系如圖所示(H3PO4)的三級電離常數依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯誤的是
A. pKa1=2.16
B. 溶液呈中性時，[H2PO4-]>[HPO42-]
C. 反應PO43-+H2O
HPO42-+OH-的pK=1.68
D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
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【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。
（1）燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);
（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為:_________________，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[ 提示:電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]
（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:
①中操作的名稱是_______；下述物質中不可做試劑③的是________。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y
C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z
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【題目】乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（ ）
A.斷裂H-O鍵放出能量B.形成H-O鍵吸收能量
C.該反應是放熱反應D.該反應是吸熱反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
(1)第①步反應的化學方程式是___________________________________________________，
檢驗濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是___________________________________________________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是________；TBP是一種磷酸三丁酯，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗20.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(保留小數點后一位)。
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【題目】“凱式定氮法”測定奶粉中蛋白質的含量是由丹麥人約翰·凱達爾發明的，其原理是用強酸處理蛋白質樣品，讓樣品當中的氮釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數6.38，即為蛋白質含量。凱式定氮法步驟如下：
①樣品處理：準確稱取一定質量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應催化劑，一定條件下充分反應，所得產物用水溶解并冷卻后全部轉移到容量瓶中定容。
②堿化蒸餾：量取一定體積容量瓶中的溶液轉移至圖示中的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產生的氨氣。
③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點。
根據以上知識回答下列問題：
(1)樣品處理的目的是_______________________________________________________。
(2)堿化蒸餾時反應的離子方程式為_____________________，冷凝管中冷卻水的進水口為__________(填“A”或“B”)；如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶__________________。
(3)凱式定氮法測定奶粉中蛋白質的含量靈敏度高，操作簡單，缺點是____________________________。
(4)當奶粉含下列雜質或出現下列錯誤的實驗操作時，會使所測蛋白質含量值“增大”的是__________(填字母)。
A．含三聚氰胺(
)
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第(1)步定容時俯視刻度線
D．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數
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