【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A.密度B.質子數C.原子總數D.質量
【答案】C
【解析】
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體的物質的量相等。
A．根據ρ=
知，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其密度與摩爾質量成正比，氧氣和氮氣的摩爾質量不等，所以其密度不等，故A錯誤；
B．一個氧氣分子中含有16個質子、一個氮氣分子中含有14個質子，二者分子數相等，每個氧氣分子和氮氣分子中質子數不等，所以質子總數不等，故B錯誤；
C．根據N=nNA知，分子數與其物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數相等，因為每個氧氣分子和氮氣中原子個數相等，所以總原子個數相等，故C正確；
D．根據m=nM知，物質的量相等時，其質量與摩爾質量成正比，氧氣和氮氣的摩爾質量不等，所以其質量不等，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金
，加入到含
稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加
，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的
溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是
已知；
遇到會出現藍色沉淀。
A. 
B. 原合金中銅的質量為
C. 若將上述
稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為
（標準狀況下）
D. d不是一確定值，可能為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列檢驗方法和結論正確的是 ( )
A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－
B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗方案①：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案②：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量
對能否測定出鎂的質量分數的實驗方案判斷正確的是（ ）
A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
a 量筒 b 容量瓶 c 托盤天平 d 溫度計 e 分液漏斗
(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。
(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。
(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質量為________ g。
(4)在某次實驗中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此濃度NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_________和___________；
(5)下列操作使所配物質的量濃度偏大的有__________（填寫字母）。
A 稱量時用了生銹的砝碼；
B 將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；
C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
E 定容時俯視刻度線；
F 容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
(6) 實驗室用密度為1.25g·mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸.
請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________。
(2)配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積______mL，應選用容量瓶的規格是______mL.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）
B. B→C分為兩個反應階段，有兩個離子反應，且反應過程中有氣體生成
C. A點與D點含有同一種元素的離子能反應生成B、C兩點含同一種元素的物質
D. 向W溶液中通入B→C產生的氣體至過量，產生的沉淀與B點產生的沉淀不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗圖示不能完成實驗描述的是
選項 | 實驗描述 | 實驗圖示 |
A | 該實驗能驗證氧化性： H2O2>Br2>H2SO3 |
|
B | 該實驗能夠實現比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱 |
|
C | 該實驗裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣 |
|
D | 該實驗能驗證SO2的氧化性、還原性 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：
①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2KClO3
2KCl＋3O2↑
（1）反應①中氧化劑為________，還原劑為________。
（2）反應②中該反應中Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。
（3）反應③中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）
A. 侯氏制堿法：
B. 向
溶液中滴加
溶液：
C. 氧化鐵與足量的
溶液反應：
D. 已知酸性的強弱：
，則向
溶液中通入少量的
時：
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