Question

室溫下，將0.1mol/L的H₂ SO₄溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol/L的溶液，各指標隨加人H₂ SO₄溶液體積變化曲線圖錯誤的是

Answer 1

A、D

試題分析：A. 向NaAlO₂溶液中加入H₂SO₄，首先發生反應：2NaAlO₂+ H₂SO₄+2H₂O= Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓.當H₂SO₄過量時又發生：3H₂SO₄+2Al(OH)₃=Al₂(SO₄)₃+6H₂O .前后消耗的硫酸的體積比為1:3.錯誤。B.向Na₂CO₃溶液中加入硫酸時首先發生反應：2Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2NaHCO₃；然后發生反應2NaHCO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O+ CO₂↑。當溶液中所有生成的NaHCO₃完全反應轉化為Na₂SO₄時氣體體積達到最大值，再加入硫酸也不產生氣體。正確。C.氨水呈堿性，溶液的pH＞7,當向溶液中加入H₂SO₄時發生酸堿中和反應：2NH₃·H₂O+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O.當二者恰好發生中和反應時溶液的pH會有一個大的突變，然后就是H₂SO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，顯酸性，pH<7正確。D. 對于BaCl₂溶液來說電離產生大量的Ba²⁺和Cl^-,所有溶液能導電，當向溶液中加入H₂SO₄時，發生反應：BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。溶液中導電的微粒為H⁺和Cl^-.一個Ba²⁺的導電性與2個H⁺的導電能力相同，但由于溶液的體積增大，所以自由移動的離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱。錯誤。