Question

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】原電池陽極CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3D

【解析】

（1）甲池為燃料電池，即甲池為原電池裝置；

（2）通甲醇一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，A電極連接原電池中通氧氣的電極，根據(jù)電解原理，A為陽極；

（3）通甲醇的一極為負(fù)極，電解質(zhì)為為KOH，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；

（4）根據(jù)上述分析，B電極為陰極，B電極反應(yīng)式為Ag＋e－=Ag↓，A為陽極，A電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ；

（5）根據(jù)（4），B電極增加的質(zhì)量為為Ag的質(zhì)量，即整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.32/108mol=0.04mol，A、根據(jù)電解原理，Mg2＋不得電子，沒有金屬析出，選項(xiàng)A不符合題意；

B、D電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，當(dāng)析出1.60g金屬Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.60×2/64mol=0.05mol>0.04mol，故B不符合題意；

C、根據(jù)電解原理，沒有金屬析出，故C不符合題意；

D、D電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，當(dāng)析出1.60gAg金屬時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.60/108mol=0.015mol<0.04mol，該鹽溶液中可能含有Ag＋，故D符合題意。