Question

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g

C.當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）

D.混合物中NaOH的質量2.40g

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據此分析；

NaOH為強堿，先與鹽酸反應，反應方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；

A、根據上述分析，OA段發生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；

B、根據上述分析，B點溶液中含有的溶質為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；

C、根據圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產生CO2的物質的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標準狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應的實質是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯誤；

答案選D。