Question

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

該原電池中，Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．鋅作負(fù)極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯(cuò)誤；

C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；

D．取出鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。