Question

【題目】50mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗中改用60mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由___。

（4）若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 中和熱是在稀溶液中，H＋和OH－發生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關 偏小

【解析】

(1)中和熱測定需準確測定熱量變化，盡可能防止熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關；

（4）氨水是弱堿，電離吸熱；

(1)中和熱測定，盡可能防止熱量損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多，求得的中和熱數值將偏��；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60 m L 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量不同，所放出的熱量不相等，但因中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發生中和反應生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關，所求中和熱相等；

（4）氨水是弱堿，電離吸熱，若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小。