【題目】有關下圖的說法正確的是( )
A.a和b連接構成原電池，溶液中SO42－移向Cu極
B.a和b連接構成原電池，Cu極上發生還原反應
C.a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b
D.a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：
A.該物質的分子式為：C4H6O2
B.該物質所含的官能團名稱為：羥基
C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應
D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富鐵鋁土礦
主要含有
、
、FeO和
可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵
研究發現，當
時凈水效果最好．工藝流程如下部分操作和產物略
：
與
發生反應的離子方程式是 ______ ．
測得濾液中
加入
和
的作用是結合化學用語說明 ______ ．
將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極
陰極室的電極反應式是 ______ ．
電解過程陽極室溶液pH的變化是 ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．
簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含
價鉻的污水會損害環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I.直接沉淀法
已知含鉻廢水中存在著平衡：
在實際工業生產中，加入沉淀劑
溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______
Ⅱ，還原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 ______ 
填選項序號
．
A.
溶液
濃
C.酸性
D.
溶液
上述流程中，每消耗
轉移
，加入溶液時發生反應的離子方程式為 ______ ．
的化學性質與
相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______
實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中
的含量，其原理是
，其中NaR為陽離子交換樹脂，
為要測定的離子．
陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯
，聚苯乙烯的化學式為 ______ ．
某次測定過程中，將
的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中
比交換前增加了
，則該條件下
的
的值為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：___。
（4）乙池中反應的化學方程式為___。
（5）當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫療產品。由乙炔合成 PVA的過程如下：
已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。
(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。
(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。
(3)PVA 的結構簡式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為_________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式______；然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為____________________________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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