【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質氣體除水蒸氣外，還可能是
A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為K=
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1 ， 則N2消耗速率為v（N2）=
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJmol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1 ， ；由此可知H2燃燒熱化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是
A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B．稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D．標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 ．
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為 �。畬嶒炇疫M行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 ．
（3）產品Ⅱ的化學式為 ，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： ．
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， ．
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示實驗裝置。
(1)寫出A中反應的化學方程式:___________， 濃硫酸表現出_____性。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。
(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B.______，D._____。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因:__________(用化學方程式表示)。
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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈．可選用的試劑是 （選填序號）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為﹣2價）則下列說法正確的是 （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）3 ． 高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是 、 ．
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【題目】
，該有機物能發生（ ） ①水解反應，
②加成反應，
③消去反應，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發生
B.只有⑥不能發生
C.只有①不能發生
D.以上反應均可發生
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【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成。
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學式是__________。
（2）將氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關反應的化學方程式為__________、__________。
（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實驗一 定性研究：
Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體，
將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。
②依據上述實驗可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有__________。
實驗二 定量研究：
在儀器A內，放有塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數。
⑤實驗結束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)
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