【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A．b為電源的正極
B．負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C．當電路中電子轉移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL
D．陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① S
H2SO4
途徑② S
SO2SO3
H2SO4
A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
（2）該反應中的還原劑是_________。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為_________ mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。
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【題目】有機物F是一種重要的的制藥原料，以有機物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F，合成路線如下：
（1）有機物B的名稱 ，D的分子式為 。
（2）A與B反應生成C的反應類型為 。
（3）有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 。
（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，其結構簡式為 。
（5）符合下列條件的D的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構有 種。
①苯環上只有2個處于對位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個羧基。
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【題目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期.且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第__________族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有__________。
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：__________。
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：__________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為31，F與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構型是 。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數為 。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為 。
③下列說法正確的是 。
A．該晶胞結構與NaCl相同 B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫出計算過程）
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數為 。
（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發溶劑，寫出蒸發所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
（4）NaClO2產品中通常混有少量NaCl。取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol。
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【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
（1）乙中所含官能團的名稱為 ；
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
設計步驟①的目的是 ；指出①的反應類型 ；反應②的化學方程式為 （注明反應條件）。
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，選用下列的一種試劑是__________。
A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴的CCl4溶液 D．銀氨溶液
（4）乙經過氫化、氧化得到丙（
）。寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式__________________、_________________
①能發生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰。
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