【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A. 硫元素被氧化
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應。寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。
①乙醇與金屬鈉反應：_____________________________，屬于___________反應；
②由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于____________反應；
③由苯制取環(huán)己烷：_______________________________，屬于____________反應；
④乙烯使溴水褪色：_______________________________，屬于____________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生 C2H4 并檢驗 C2H4 性質的實驗。請回答下列問題：
(1)C2H4的電子式：_________。
(2)B 裝置中反應的化學方程式為：____________。
(3)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
某種烯烴與H2 1：1加成后的產(chǎn)物如圖所示:則該烯烴的結構有_______種。
(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反應的方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸H2C2O4
HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4．2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學基礎填空題：
⑴具有復合官能團的復雜有機物中官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學反應可分別從各官能團討論。根據(jù)上圖回答：該物質具有的官能團是_______________、_____________（填化學式），所以該物質即可以歸為_____________類又可以歸為____________類（填有機物的類別）。
⑵寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①結構簡式為 
此烴的名稱為__________________
②結構簡式為
此烴的名稱為_______________
③2，4－二甲基已烷的結構簡式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數(shù)值是___________；
（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；
（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；
（4）寫出有機物X的結構簡式__________；
（5）寫出由E到F的化學方程式__________；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度：a=b>0.004
B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g
（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________ 。
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