Question

下列說法正確的是(   )

A．將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，所有粒子的濃度都減小

B．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

C．同濃度的NH4Cl和NH4HSO4的兩種稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH為1~2可以證明CH3COOH為弱電解質

Answer 1

D

A．將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離子濃度增大，A錯誤。
B．溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強堿生成的鹽，如：醋酸銨。B錯誤。
C．同濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的兩種稀溶液，因為NH₄HSO₄溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)大，C錯誤。
D．1 mol/L的醋酸溶液的pH為1~2，說明其氫離子濃度小于1 mol/L，故可以證明CH₃COOH為弱電解質。D正確。
故選D