Question

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

Ⅰ．若電解質溶液為稀硫酸，

（1）Zn棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

（2）Cu棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

Ⅱ．以KOH溶液為電解質溶液，寫出甲烷燃料電池的電極反應式

負極反應式：___。

正極反應式：___。

Answer 1

【答案】負 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=H2↑ CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH-

【解析】

I. 在硫酸溶液中，Zn比Cu活潑，故Zn作負極，發生反應Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，氫離子在Cu電極上得電子，2H++2e-=H2↑；

II. 甲烷燃料電池，甲烷為電池負極，電極反應式為CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O，氧氣作正極，電極反應式為2O2+8e-+4H2O=8OH-。