Question

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是（ ）

A.電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

閉合K時，形成原電池，反應中，高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成二價錳離子，甲燒杯中的電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，因而作為原電池的負極，被氧化后生成硫酸根離子，據此解答該題。

A. 電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4－被還原生成Mn2+，A項錯誤；

B. 鹽橋中的鉀離子移向正極，電子由負極向正極移動，B項正確；

C. 乙燒杯中，HSO3－離子被氧化，電極反應為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C項正確；

D.n(電子)=mol=0.02mol，根據HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D項正確；

答案選A。