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氨在高溫下進行催化氧化以制取NO不考慮NO與O2反應)時，其

今在相同條件下將每1L氨混合10升空氣后通入反應器。空氣中O2和N2的體積百分含量分別以20％和80%計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2與N2的物質的量之比為1∶10。試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量(保留小數點后一位)。

88.9％

設1L氫中有x升與O2發生反應生成NO(即主反應)，則參加副反應的氫為(1-x)L。
4NH3+5O2

4NO+6H2O

4NH3 + 3O2

2N2+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有VL稀硝酸、稀

、

三種物質的混合溶液，已知在該混合液中，

和

的濃度均為amol/L，而

濃度為bmol/L，向該混合液中加入足量的Cu粉，充分反應，放出氣體為NO。若反應能進行到底，求出

不同的比值范圍內，參加反應的Cu的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在273℃、202kPa時，將44.8升NH3與128克O2混合后，充入一密閉容器，加Pt并升溫至700℃，充分反應后，冷卻到室溫。
(1)在室溫下得到的產物是什么？
(2)若該產物密度為1.44克／毫升，則其百分比濃度和物質的量濃度各為多少？(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Au＋HNO₃＋3HCl===AuCl₃＋NO↑＋2H₂O
玻爾走后，納粹分子竄進他的實驗室，那瓶溶有金質獎章的溶液就在納粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎章的方法啊!德軍戰敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎章，新獎章顯得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。

A．用鐵置換	B．電解其水溶液
C．先蒸發水分后灼燒固體	D．滲析或過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）按圖所表示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現象補齊_________．有關化學方程式為________________
(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現象不太明顯，應該向錐形瓶內加入下列哪種物質才能看到明顯的現象________(填字母)。

A．NaOH固體

B．生石灰

C．濃H₂SO₄

D．NH₄Cl固體

(3)經過對比試驗證明。在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是 __________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥氨氣所需的藥品是（　）

A．NH₄Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰	B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH₄Cl溶液、濃H₂SO₄	D．NH₄Cl固體、堿石灰、消石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無色的混合氣體甲，可能含有NO、

、

中的某幾種．將100mL甲氣體經過圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（　）

A．、、	B．、、
C．、NO、	D．NO、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h）:

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l) 2NH₃(g)+

O₂(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol^-1
回答下列問題：

（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：。

（3）工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算：
①該條件下N₂的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH₃（g） N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④

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