Question

【題目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________。

（2）當有0.3 mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為_____________。

（3）請將以上反應改寫為離子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列變化中，需要加入還原劑的是__________________

A.濃H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

Answer 1

【答案】 9.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCl3+2H2O A

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的分析和計算，氧化還原反應的配平，離子方程式的書寫。

（1）反應中Cu元素的化合價由0價升至CuCl2中的+2價，Fe元素的化合價由FeCl3中的+3價降至FeCl2中的+2價，用雙線橋表示為：。

（2）根據上述分析，消耗1molCu轉移2mol電子，當有0.3mol電子轉移時，消耗Cu的物質的量為0.15mol，發生反應的Cu的質量為0.15mol64g/mol=9.6g。

（3）FeCl3、CuCl2、FeCl2都改寫成離子，Cu以化學式保留，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）Fe元素的化合價由FeCl2中的+2價升至FeCl3中的+3價，升高1價，O元素的化合價由H2O2中的-1價降至H2O中的-2價，降低1價，由于H2O2中含2個-1價的O，根據元素化合價升降總數相等配平為：2FeCl2+1H2O2+HCl→2FeCl3+2H2O，結合原子守恒，配平的方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

（5）A項，S元素的化合價由濃H2SO4中的+6價降至SO2中的+4價，加入還原劑可將濃H2SO4還原成SO2；B項，S元素的化合價由H2S中的-2價升至0價，加入氧化劑將H2S氧化成S；C項，元素的化合價沒有發生變化，無需通過氧化還原反應；D項，Fe元素的化合價由+2價升至+3價，加入氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+；答案選A。