Question

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應的平衡常數約為0.91

B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定條件下,將3 mol A 和1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,,并測得C的濃度為0.2 mol/L ,根據化學平衡三段式列式計算;
3A(g)+ B(g) xC(g)+ 2D(s)
起始量（mol）3 1 0 0
變化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8

A、平衡濃度為 c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應的化學平衡常數K=(0.20.42)/( 0.93)=0.44,故A錯誤；B.2 min內A平均反應速率=1.2mol/(2L2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉化率=0.4mol/1mol100%=40,故C錯誤;D.反應生成物中含有固體,密度等于氣體質量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態,故D錯誤；答案：B。