【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關于其在各類反應中斷裂鍵的說明不正確的是
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：___________________________________。
（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？__________，簡要說明理由：_______________________________________________。
（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
裝置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，設反應完畢后，無固體析出，則上述離子數目減少的有__________，數目增多的離子有________。
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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是（ ）
A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A是常見的無色液體，B是海水中最多的鹽，D、F、J均為氣體，C是石灰乳，L是石灰石，M具有漂白性，G、K均具有磁性，其中K為常見的金屬單質。
（1）E的化學式為____。
（2）A的電子式為____。
（3）寫出反應③的化學方程式：____。
（4）寫出反應④的離子方程式：____。
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【題目】（1）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有__________________（填編號）。
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①該反應中氧化劑是_____________（用化學式表示，后同），_____________元素被氧化，還原產物為_____________；
②當反應中有1molNaFeO4生成，轉移的電子有_____________ mol；
③用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目。________
（3）配平該反應方程式：
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，
（4）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________。
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【題目】（一）現有四種有機物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________（填序號），該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_______________________。
（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發生反應的化學方程式是__________________；
（3）上述有機物能與金屬鈉發生反應的是_________（填序號），與⑧互為同分異構體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式)；
（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1g A放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
（4）D裝置的作用是____________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________；
（5）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____________________；
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）。
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。
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【題目】25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K(c)>K(a)
B. a、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）
C. 等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX
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【題目】石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關。
完成下列填空：
(1)可用來衡量一個國家石油化工發展水平的是__________的產量。
A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷
(2)乙烯能使溴水褪色，說明乙烯能發生__________反應。
A．取代 B．加成 C．氧化還原
(3)甲烷和氯氣在光照條件下能發生反應，反應的其中一個方程式如下：
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ，該反應屬于__________反應。
A．取代 B．加成 C．氧化還原
(4)下列與異戊烷如圖，互為同分異構體的是（_______）
A． 
B．
C．
(5)聚乙烯安全無毒，可用于生產食品包裝袋。聚乙烯的結構簡式為（_______）
A．CH2=CH2 B．
C． 
(6)同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，請寫出任意一個甲烷的同系物的結構簡式。_____________
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