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“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液時，為抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗溶液中含有Cl^-時，用稀硫酸酸化，再檢驗

D．確認溶液中含有SO₄^2-時，用稀硝酸化，再檢驗

A．FeCl₃水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B．硝酸有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故B錯誤；
C．檢驗溶液中含有Cl^-時，應(yīng)用硝酸銀，用稀硫酸酸化，可生成硫酸銀沉淀，故C錯誤；
D．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO₃^2-時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl₂溶液，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c（OH^-）前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是______；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．向濃度均為0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是______．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是（　　）

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂，產(chǎn)生CO₂的原因是______（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題