Question

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)．分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]． A B C [濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05 [濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022 [濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04 [濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098 請找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　　）

A．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大壓強(qiáng)

C．[濃度1]中a=0.05

D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]，則說明其在測定過程中出現(xiàn)了很大誤差

Answer 1

分析：A、根據(jù)[濃度2]與[濃度1]中的濃度變化判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)[濃度3]與[濃度1]中反應(yīng)物、生成物濃度變化分析是增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)；
C、根據(jù)反應(yīng)的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等；
D、根據(jù)等效平衡和極性轉(zhuǎn)化法進(jìn)行判斷．

解答：解：A、升高溫度后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、由于D是固體，該反應(yīng)在正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，由[濃度3]與[濃度1]的比較，[濃度3]反應(yīng)物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強(qiáng)，故B錯誤；
C、反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，A和B加入的物質(zhì)的量相等，化學(xué)計量數(shù)相等，所以反應(yīng)達(dá)平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05，故C正確；
D、將C的濃度完全轉(zhuǎn)化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質(zhì)的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質(zhì)的量均為1mol，顯然在測定過程中出現(xiàn)了很大誤差，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．