Question

【題目】改變0.1molL﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質(zhì)的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）= ]．下列敘述錯誤的是（　　）

A.pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣）
B.lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C.PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D.pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA﹣的曲線相交，則c（H2A）=c（HA﹣），故A正確；
B．pH=4.2時，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）= =10﹣4.2 ， 則lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正確；
C．由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2﹣），由縱坐標數(shù)據(jù)可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正確；
D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此時c（H2A）≈0，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．