Question

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

B. W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：X>W

C. 元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D. Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】C

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色的是Na元素，X為Na。“原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍”時(shí)，原子核外電子排布，Q為C。W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處在同一主族，因?yàn)樵�子序�?shù)最小的Q原子序數(shù)為6，所以W在第二周期，Z在第三周期，設(shè)W原子序數(shù)為a，Z的原子序數(shù)為2a，則a+8=2a，所以a=8，W為O，Z為S，Na與S之間的四種元素中，合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一的是Al，即Y為Al。A、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，他們之間能夠反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，A錯(cuò)誤。B、W、X的簡(jiǎn)單離子為O2-和Na+，二者電子排布相同，電子層相同，核電荷數(shù)大的Na元素對(duì)應(yīng)的Na+半徑更小，即X<W，B錯(cuò)誤。C、QZ2為CS2，屬于非金屬間形成的共價(jià)化合物，C正確。D、Z是S，W是O，O元素的非金屬性比S強(qiáng)，所以H2O比H2S穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。正確答案C。