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下列判斷正確的是（）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO₂溶于水時發生氧化還原反應
③1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

試題分析：①正確，

中c=c具有還原性；②正確，NO₂溶于水時發生氧化還原反應，3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；③不正確，氯可能變成―1價，+1價，+3、+5等價，轉移電子數不一定為2N_A ；④ 不正確，陰離子也可能具有氧化性，如NO₃^―，選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是

A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol

B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol

C．上述反應中的還原劑是OH-

D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl₂，轉移電子的物質的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為      。氧化產物與還原產物物質的量之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協助他們完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是。

序號	實驗設計	實驗觀察（主要現象）	離子方程式	解釋與結論
①	在鐵粉中滴入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，有無色無味的的氣體生成	Fe +2H^＋= H₂↑+ Fe²^＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加入鋅片		Fe²^＋+ Zn =" Fe" + Zn²⁺^＋
④				Fe³^＋具有氧化性

（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質的學習，請判斷下列物質既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂B、Na       C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現了血紅色，你認為是什么原因：                                                             ；
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe²^＋，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe²^＋的存在，請從下列物質中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．實驗①證明Cl^－具有還原性

B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

C．實驗③說明KI被氧化

D．上述實驗證明氧化性：ClO₃^－＞ Cl₂＞ I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列說法正確的是

A．該反應的氧化產物僅為S

B．生成1molH₃AsO₂時。轉移電子個數為10N_A

C．將反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極附近逸出

D．反應產生的NO₂與56LO₂混合在水中正好完全反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O從上述反應推知________（填序號）。
A．氧化性：I₂

NaNO₂ B．氧化性：NaNO₂

I₂
C．還原性：HI

NO D．還原性：I₂

HI
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO₂和NaCl。現供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH₄Cl ③HNO₃ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是_______（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

標出下列反應電子轉移的方向和數目2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化劑的是，每生成1mol Cl₂，電子轉移了 mol。

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