Question

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發反應機理

操作	現象
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞	溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．

Answer 1

【答案】 溶液a中過量H2O2與酚酞發生反應 H2SO4 酸 滴至最后一滴時溶液由紫色變為無色，且半分鐘內不變色 0.0025

【解析】

（1）Na2O2為離子化合物，據此書寫電子式；根據實驗證實了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2再分解生成水和氧氣；

（2）根據H2O2具有強氧化性即漂白性進行分析；

（3）根據KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變為無色，且半分鐘內不變色，根據KMnO4與H2O2反應的物質的量之比求得H2O2的物質的量，進而求得溶液a中c(H2O2)；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧氣；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，所以Na2O2固體僅作氧化劑，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，據此書寫；

（1）Na2O2為離子化合物，電子式為；實驗證實了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應先生成氫氧化鈉和H2O2，H2O2再分解生成水和氧氣，所以Na218O2與H2O反應的總化學方程式為；

（2）因為H2O2具有強氧化性即漂白性，所以操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發生反應；

（3）根據KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強氧化性，應裝在酸式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變為無色，且半分鐘內不變色，根據KMnO4與H2O2反應的離子方程式可知關系式為：

2MnO4- ~ 5H2O2

2mol 5mol

0.002 molL-1×0.01L n(H2O2) 則n(H2O2)=5×10-5 mol

所以n(H2O2)==0.0025 molL-1；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧氣，離子方程式為：；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發生反應，反應中無氣體生成，所以Na2O2固體僅作氧化劑，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：。