【題目】下列實驗方案中，可行的是 ( )
A.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
B.按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質中：①Na ②Na2O固體③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（請用序號填空）．
屬于氧化物的是________， 屬于電解質的是________，能導電的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH 
+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0molL﹣1 ， 則該樣品中氮的質量分數為（保留4位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要． 
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數據：
10min | 20min | 30min | 40min | |
T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據上表數據，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=（用含a和b的代數式表示）
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【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，由此可以判斷（ ）
A. R可能是第二周期元素
B. R一定是ⅥA族元素
C. R的最高價氧化物對應水化物為強酸
D. R的氣態氫化物化學式為H2R
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【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是（ ） 
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag
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【題目】下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應的離子方程式（ ）
A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
B.H++OH﹣═H2O
C.CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2O
D.CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O
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【題目】Si3N4是一種重要的新型無機非金屬材料，能被強堿腐蝕；實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅，實驗裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關性質如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | |
SiCl4 | ﹣70 | 57.7 | 難溶解NH3和無機鹽，在潮濕空氣中極易水解 |
Si3N4 | 1900 | ﹣ | 性質穩定 |
請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為 ．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優點為 ．
（3）反應開始前先組裝好儀器，（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl4②加熱裝置D ③加熱裝置A
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為 ．
（5）反應過程中，裝置E中的現象為 ．
（6）測定產品中 Si3N4的含量，步驟為：
ⅰ．反應結束后，取200.0g裝置D中的物質，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000molL﹣1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發生反應的離子方程式為 ．
②產品中Si3N4的質量分數為（保留3位有效數字）
（7）Si3N4抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學式為 ．
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【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.HX，HZ，HY
B.HZ，HY，HX
C.HX，HY，HZ
D.HY，HZ，HX
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