【題目】實驗室制取下列氣體，所用藥品正確的是 ( )
A. 用碳酸鈣與稀硫酸反應制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用鐵與濃硫酸反應制取氫氣
D. 用氯化銨加熱分解制取氨氣
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ) <2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中 c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆： v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A,B,C,D,E,F，G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結構示意圖是 ．
（2）E的單質顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質與水反應的化學方程式是 ．
（5）F的元素符號是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ， 酸性最強的化學式是 ， 氣態氫化物最穩定的化學式是 ．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發生反應的離子方程式是______________。(任寫一條）
(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應的化學方程式為_____________________。
②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應，應選用坩堝為__________。(選填序號）
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環境(pH>13.5)中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c段反應：氧化產物為I2
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素名稱），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ． 下列說法正確的是（ ）
A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B.
Ce、 
Ce是同素異形體
C.鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D.鈰的原子核外有58個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。
（2）根據圖示可確定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。
①減壓�、谠龃�A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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