| A．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數 |
| B．反應物的濃度一定等于生成物的濃度 |
| C．混合物中各組分的質量分數是一定的 |
| D．反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數比 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態是否為化學平衡狀態？查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g），2min后反應達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是| A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．A的轉化率20％ | D．B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NO2(g)；（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是| A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 |
| B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小 |
| C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時顏色變深 |
| D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3，下列不能說明反應已平衡的是：| A．容器內的壓強不變 | B．單位時間內，消耗1 mol N2的同時，生成2 molNH3 |
| C．混合氣體的相對分子質量不變 | D．混合物的總物質的量不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）；△H<0，下列有關該反應的說法中
正確的是 （ ）| A．該反應的正反應為吸熱反應 |
| B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態 |
| C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動 |
| D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是 （ ）| A．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2 n mol B |
| B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 |
| C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化 |
D． |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
| A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） |
| B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b |
| C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
| D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．當可逆反應達到平衡時，這就是這個反應所能達到的限度 |
| B．當可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的正向反應的速率和逆向反應的速率都為零 |
| C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度都不再改變 |
| D．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變 |
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