【題目】將下列物質的水溶液在蒸發皿中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質固體的是
A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。
Ⅰ催化還原法
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。
（3）在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質。主要反應如下：2NO（g）+ 2CO（g）
N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發生上述反應，10分鐘時反應達到平衡狀態，此時容器中CO變為0.6molL-1。
①前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為___________，計算該溫度下反應的平衡常數K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計算結果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）
II 氧化法。
（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉化流程如下：
NO
NO2
N2。
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2____________g 。
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【題目】下列表述正確的是（ ）
A. 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
B. 在醫療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C. Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
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【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．
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【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H2
2NH3達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是
A. 容器內的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小
C. H2的轉化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分別向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3
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【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) 
NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。
反應過程
(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)該反應的熱化學方程式為_____________。
(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑
(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿
（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；
（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。
（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。
（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】在下列各說法中，正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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