Question

【題目】阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中約含有___個氯氣分子，約含有__個氯原子。含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為___，Cl-的物質的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個數約為___。

Answer 1

【答案】NA 2NA 0.5mol 0.25mol 2mol 2mol/L 0.15NA

【解析】

(1)根據n=，結合分子的構成計算；

(2)根據n=計算n(Na+)，由化學式可知n(SO42-)=n(Na+)；

(3)根據c=結合物質的分子式來計算；

(4)溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，根據守恒思想來計算。

(1)根據n=，1molCl2中含有NA個氯氣分子，含有2NA個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的個數為×6.02×1023，H2SO4的物質的量是0.5mol；

(2)n(Na+)==0.5mol，由化學式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.5mol×=0.25mol；

(5)2L 1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為2L×1mol/L=2mol，Cl-的物質的量濃度為2mol/L；

(6)溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.15mol，則SO42-的微粒個數為0.15NA。